化学基礎
○△×は全体ロードマップと共通です。答案・メモ・講師コメントは本人と担当講師だけに表示されます。
問題集の順番ではなく、理解がつながる順番で化学基礎を進む。
○△×のつけ方
Lab.NaNa ／ 化学 化学基礎（v1） セミナー化学2026 → 重要問題集2026 の必印 → 化学の新演習を、教える順に並べたルート
物質の構成 → 物質量 → 酸と塩基 → 酸化還元 → 電池の入口
学習戦略塾NaNa ／ セミナー化学2026・重要問題集2026
化学基礎でいちばん大事なこと
化学基礎は、暗記科目ではありません。「数えて、換算して、組む」科目です。
この1冊は、5つのまとまりでできています。
| まとまり | 性格 | やること |
|---|---|---|
| 物質の構成と化学結合 | 表を埋める | 周期表という1枚の表をつくる |
| 物質量と化学反応式 | 手を動かす | mol の換算を、止まらずに通す |
| 酸と塩基・中和 | たどる | どのルートの計算かを見分ける |
| 酸化還元 | 手を動かす | 半反応式を、5ステップで組む |
| 電池の入口 | 表を引く | イオン化列を1本つくる |
どこにも「覚える」と書いていないことに気づいてください。 覚えるのは全部で 28 + 2 + 5本 + 0 + 20 個。あとは全部、その場でつくれます。
⚠ つまずくのは、たいてい同じ2か所です。 ① 物質量の単位——g と mol と L を混ぜたまま進むと、どこかで必ず止まります。② 酸化還元の半反応式——覚えようとすると16本、組むなら5ステップ。ここで方針を間違える人が多い。
見出しの2文字は、英語の頭文字です
★ 「ST帯」みたいな2文字が出てきますが、覚えなくていいです。 もとは英語です。
| 記号 | もとの英語 | どのまとまりか |
|---|---|---|
| ST | Structure（構成） | 物質の構成と化学結合 |
| MO | Mole（物質量） | 物質量と化学反応式 |
| AB | Acid–Base（酸・塩基） | 酸と塩基・中和 |
| RD | Redox（酸化還元） | 酸化還元 |
| EC | Electrochemistry（電気化学） | 電池の入口 |
★★ 自分から使う必要はありません。 ⚠ 先生が「AB-20 をやって」と言ったときだけ、この表で引いてください。 ふだんは「酸と塩基のところ」で通じます。
このロードマップの使い方
上から順にやる。 物質の構成 → 物質量 → 酸と塩基 → 酸化還元 → 電池の入口。⚠ 飛ばさないこと。
★★ 順番は「解く → 詰まる → 調べる → それでも駄目なら見る」。 ⚠ 最初から新研究を読んだり、動画を見たりしないこと。
| 欄 | 何をする |
|---|---|
| ここでやること | そのまとまりが終わったとき、何ができていればいいか。先に読む |
| 覚える量 | 実は何個なのかを先に数えて渡します |
| 身につけること | 節ごとの中身 |
| 解く問題 | □にチェックを入れながら進める（★ 下の3段） |
| 調べる | 詰まったら開く。化学の新研究のページ |
| 動画で見る | それでも分からないときの映像。スタディサプリ |
- ★ 1周目は、セミナーの例題 → セミナーの問題 → 重問の必印28問の順です。1つのまとまりを終えるごとに、その3段を通す——まとめて最後にやらない
- ⚠ この61節は、279節の一部です。半分だけ開けておく箱がいくつかあります（そのつど断ります）
動画の①②③は、講座のレベルです。 ★ ①トップ&ハイ（理論48講／有機27講）→ ②スタンダード（理論24講／有機22講）→ ③化学基礎（8講、⚠ 化学基礎の範囲だけ）。★ 無機編（12講）はレベル選択なしで全員これ。
★★ 6講座とも講師は坂田薫です。 ★ レベルを落としても先生が変わらないので、⚠ 気楽に②へ降りてください。
⚠ 該当する講がない節は「ありません」と書いてあります。 ★ 映像で埋まらないところは、新研究と演習で進めてください。
解く問題は5段です
| 段 | 何を | ねらい | 誰が |
|---|---|---|---|
| ★① | ★★ セミナー化学2026 の例題（基本例題・発展例題） | ★ 型。ここに解法が1つ書いてあります | 全員 |
| ★② | ★★ セミナー化学2026 の問題 | ★★ 土台。⚠ 発展問題まで全部やります | 全員 |
| ★③ | ★★ 重要問題集2026 の必印 | ★★★ 入試の形。1周目はここまで | 全員 |
| ④ | 重要問題集2026 の準印・B問題 | 2周目。まとまりごとに補強 | 2周目に入る人 |
| ⑤ | ★★ 化学の新演習（段5＝★・★★／段6＝★★★） | ⚠ 難問で差がつくところ | ⚠ 難関大・医学部志望だけ |
⚠ ★★ ①②を飛ばして③から入らないでください。 ★ 重問の必印は入試問題の抜粋なので、セミナーが通っていないと手が止まります。
★★ 1つのまとまりを終えるごとに、①→②→③を通す。 ⚠ まとめて最後にやらない。 ★ ④⑤は、そのあとで戻ってきます。
★ セミナーの共通テスト対策問題は②に入れてあります。 共テを使う人はここで形に慣れてください。
⚠ ★★★ ④の中に4問だけ、余力ではなく必修のものがあります（★ 準印30・101・210・232）。★★ ①②③に問題がない節が、そこにしかないからです——★ 該当するまとまりには、その場で ⚠ をつけてあります。
★★★ ⑤は「余力があれば」ではありません。 ⚠ 難関大・医学部を受けるなら、ここが本体です。 ★ とくに段6（★★★）は、そのまとまりで「どこまで深く問われるか」を表しています——★★ 段6が多いまとまりほど、時間を厚く配ってください。
物質の構成と化学結合（ST帯 ST-1〜12）
ここでやること：周期表を、自分の手で1枚つくる。 配られた表を覚えるのではありません。
覚える量：28個
| # | 何を | 個数 |
|---|---|---|
| ① | 周期表の H〜Ca | 20 |
| ② | 多原子イオンの化学式と価数 | 8 |
これだけです。 電子殻の最大収容数は 2n² から出るし、イオン半径の大小は電子配置から出ます。4種の結晶の性質も、結合の種類から出せます。
身につけること
ST-1・2 物質の分類と分離
- 純物質と混合物／単体と化合物の4分類
- 分離の7手法（ろ過・蒸留・分留・再結晶・抽出・昇華法・クロマトグラフィー）
- 手法は名前だけ覚えない。 「何の性質の差を使っているか」とセットで。初見の混合物が出たときに手が止まります
ST-3・4 同素体と基本法則
- 同素体は4つ（S・C・O・P）。「スコップ」
- 化学の基本法則は、5つ並べて暗記しない。なぜ分子説が必要になったかの物語として読む
ST-5〜9 原子と周期表
- 原子番号＝陽子数＝電子数／質量数＝陽子＋中性子。この2本だけ
- 原子量は加重平均。暗記ではなく計算です
- 電子殻の最大収容数
2n²（K殻2・L殻8・M殻18・N殻32） - M殻は8個入ったところで次はN殻へ（KとCa）。ここだけ例外に見えるので先に言っておきます
- 周期表は、電子配置から自分で並べてつくる。仕上げは「白紙からH〜Caを書く」
- イオン化エネルギーと電子親和力。どちらも「電子1個」の話であることを確認する
ST-10〜12 結合
- イオン結合と組成式。価数から組成式をつくる
- 化学式の4つの書き分け（分子式・組成式・示性式・構造式）。多原子イオン8個はここで覚えきる
- 共有結合・電子式・構造式。非共有電子対を書き忘れない
解く問題
① セミナー化学2026 の例題（型 6本）
- 基本例題2. → ST-3
- 基本例題3. → ST-5
- 基本例題4. → ST-6
- 基本例題5. → ST-12
- 発展例題1. → ST-3
- 発展例題2. → ST-9
② セミナー化学2026 の問題（53問。★★ 発展問題まで全部やります）
- 1. → ST-1
- 2. → ST-2
- 3. → ST-2
- 4. → ST-2
- 5. → ST-2
- 6. → ST-2
- 7. → ST-3
- 8. → ST-3
- 9. → ST-3
- 15. → ST-2
- 16. → ST-3
- 17. → ST-5
- 18. → ST-5
- 19. → ST-5
- 20. → ST-5
- 21. → ST-5
- 22. → ST-6
- 23. → ST-7
- 24. → ST-7
- 25. → ST-7
- 26. → ST-8
- 27. → ST-7
- 28. → ST-9
- 29. → ST-9
- 30. → ST-9
- 31. → ST-5
- 32. → ST-6
- 33. → ST-8
- 34. → ST-9
- 35. → ST-10
- 36. → ST-10
- 37. → ST-11
- 38. → ST-10
- 39. → ST-10
- 40. → ST-12
- 41. → ST-12
- 42. → ST-12
- 43. → ST-12
- 55. → ST-10
- 56. → ST-12
- 57. → ST-12
- 61. → ST-1
- 62. → ST-9
- 575.〈原子軌道と電子の数〉 → ST-6
- 576.〈原子の電子配置〉 → ST-6
- 577.〈電子配置と原子の性質〉 → ST-6
- 578.〈原子軌道とイオン化エネルギー〉（論述） → ST-6
- 共1. → ST-1
- 共2. → ST-2
- 共3. → ST-2
- 共4. → ST-6・7
- 共5. → ST-7・8
- 共7. → ST-5・6
③ 重要問題集2026（必印 11問）
- 1.〈物質の構成〉
- 2.〈混合物の分離〉
- 3.〈同素体〉
- 4.〈原子の構造〉
- 7.〈原子の電子配置〉
- 10.〈イオンの半径、イオンの電子配置〉
- 26.〈化学の基礎法則〉
- 32.〈化学結合〉
- 34.〈構造式と電子式、共有電子対、分子の極性〉
- 145.〈元素の周期表〉
- 156.〈最外殻電子と電子配置〉
調べる（化学の新研究）
- p.34〜35（電子配置の表。H〜Caが1枚に収まっています）
- p.21〜23（化学式の書き分けと多原子イオンの表）
- p.38（M殻が8で止まる理由。丸暗記しないこと）
動画で見る（スタサプ）
- ③化学基礎 第1講「物質の構成粒子と化学結合」（5チャプター）
- ⚠ ①トップ&ハイ／②スタンダードに、ST-1〜12 を扱う講はありません。 理論編はいきなり結晶格子（ST-20〜22）から入ります
- ★ したがって、物質の構成の前半は、映像に頼れません。 新研究と演習で進めてください
⚠ ここは半分だけ開けておきます
結合の話は ST-12 で止めます。 分子の形・電気陰性度・分子間力・結晶格子は化学（高2以降）です。
物質量と化学反応式（MO帯 MO-1〜15）
ここでやること：g ⇄ mol ⇄ 個数 ⇄ L を、止まらずに往復する。
覚える量：2個
| # | 何を | 値 |
|---|---|---|
| ① | アボガドロ定数 N_A | 6.0×10²³ /mol |
| ② | 気体1 mol の体積（標準状態） | 22.4 L |
この2つだけです。 原子量は問題文に書いてあります。
身につけること
- すべての換算は mol を経由する。 g から L へ直接行かない
- mol は「個数の単位」です。 ダース（12個）と同じ。6.0×10²³個で1 mol
- 分子量・式量の出し方。組成式なら「式量」、分子なら「分子量」
- 化学反応式の係数は、目算法でほぼ足ります。未定係数法は、目算で詰まったときだけ
- 係数の比 ＝ 物質量の比。質量の比ではありません。ここが最頻出の事故
- 量的計算の3型：過不足のある反応／純度／原子に着目する
- 過不足は、「どちらが先になくなるか」を先に決める。両方で計算してから小さいほうを採る
- 濃度（質量パーセント・モル濃度・質量モル濃度）。「何あたりか」が全部違うので、分母を先に書く
解く問題
① セミナー化学2026 の例題（型 8本）
- 基本例題7.〈同位体と原子量〉 → MO-1
- 基本例題8.〈分子量と物質量、気体の体積〉 → MO-5
- 基本例題9.〈モル濃度〉 → MO-15
- 基本例題11.〈化学反応式と量的関係〉 → MO-11
- 基本例題12.〈過不足のある反応〉 → MO-12
- 発展例題5.〈溶液の調製〉 → MO-15
- 発展例題6.〈濃度の相互変換と文字式〉 → MO-15
- 発展例題7.〈化学反応の量的関係〉 → MO-11
② セミナー化学2026 の問題（44問。★★ 発展問題まで全部やります）
- 67.〈原子の相対質量〉（思考） → MO-1
- 68.〈同位体と原子量〉（思考） → MO-1
- 69.〈分子量・式量〉（知識） → MO-2
- 70.〈物質量〉（知識） → MO-3
- 71.〈質量・粒子の個数と物質量〉（知識） → MO-4
- 72.〈元素の含有量と原子量〉（思考） → MO-1
- 73.〈気体の体積の比較〉（思考） → MO-5
- 74.〈気体の体積と物質量〉（思考） → MO-5
- 75.〈質量パーセント濃度〉 → MO-15
- 76.〈モル濃度〉 → MO-15
- 77.〈質量パーセント濃度とモル濃度の変換〉 → MO-15
- 78.〈濃度の変換〉 → MO-15
- 79.〈水溶液の希釈〉 → MO-15
- 80.〈物質量・濃度と文字式〉 → MO-15
- 83.〈同位体と原子量〉（思考） → MO-1
- 84.〈同位体と天然存在比〉（思考） → MO-1
- 85.〈アボガドロ定数〉（思考） → MO-3
- 86.〈金属の原子量〉（思考） → MO-1
- 87.〈気体の密度とモル質量〉（思考） → MO-7
- 88.〈溶液の調製〉 → MO-15
- 89.〈溶液の希釈〉 → MO-15
- 90.〈溶液の濃度〉 → MO-15
- 91.〈目算法〉（知識） → MO-8
- 92.〈未定係数法〉（思考） → MO-9
- 93.〈イオン反応式〉（知識） → MO-10
- 94.〈化学反応式〉（知識） → MO-8
- 95.〈金属の燃焼〉（知識） → MO-8
- 96.〈エタンの燃焼〉（知識） → MO-8
- 97.〈化学反応式と質量の関係〉 → MO-11
- 98.〈水の生成〉 → MO-11
- 99.〈化学反応式と量的関係〉 → MO-11
- 100.〈過不足のある反応〉（思考） → MO-12
- 101.〈過不足のある反応〉（思考） → MO-12
- 102.〈アルミニウムの純度〉（思考） → MO-13
- 105.〈気体の体積変化〉（思考） → MO-11
- 106.〈気体の発生量とグラフ〉（思考・グラフ） → MO-11
- 107.〈塩化銀の沈殿〉（思考・グラフ） → MO-11
- 108.〈マグネシウムの燃焼〉 → MO-11
- 109.〈過不足のある化学反応〉（思考） → MO-12
- 110.〈不純物を含む物質の反応〉（思考） → MO-13
- 111.〈合金の反応〉（思考） → MO-12
- 112.〈混合気体の燃焼〉 → MO-11
- 113.〈混合気体の燃焼〉 → MO-11
- 114.〈炭化水素の生成〉 → MO-11
③ 重要問題集2026（必印 7問）
- 15.〈相対質量の考え方〉
- 16.〈化学量〉
- 20.〈混合気体の密度と物質量の比〉
- 21.〈原子量の計算〉
- 22.〈化学反応式の係数〉
- 23.〈気体の燃焼〉
- 68.〈溶液の濃度と調製〉
調べる（化学の新研究）
- p.96〜99（物質量の定義と換算）
- p.106〜110（化学反応式と量的関係）
動画で見る（スタサプ）
- ①トップ&ハイ 理論 第1講「化学量」／第2講「溶液の濃度・化学変化と量的関係」
- ②スタンダード 理論 第1講「化学量と物質量」／第2講「濃度・化学反応式と量的関係」
- ③化学基礎 第2講「物質量と化学反応式」
- ★ 3段すべてがそろう、数少ないまとまりです
このまとまりは「回数」で決まります
物質量は、考えるまとまりではなく、手を動かすまとまりです。
1問を10通りの解き方で考えるより、同じ型を20回やるほうが効きます。 詰まったら回数を増やしてください。
酸と塩基・中和（AB帯 AB-1〜9・AB-13〜22）
ここでやること：中和滴定の計算を、最後まで通す。
覚える量：ルートは5本
酸と塩基は25節ありますが、pH計算のルートは5本しかありません（うち化学基礎で使うのは3本）。
最初に「5本だけだ」と知っておくと、節の数に飲まれません。
身につけること
AB-1〜9 定義と強弱
- アレニウスとブレンステッド・ローリーの2つの定義。後者は「H⁺を渡すほうが酸」
- 強酸・強弱塩基の顔ぶれ。強酸は3つ（HCl・HNO₃・H₂SO₄）、強塩基は2族と1族の水酸化物
- 電離度。強酸はほぼ1、弱酸は小さい
- pH の定義。
[H⁺] = 10⁻ᵖᴴ - pH は、まず「溶液の中に何が大量にあるか」を見る。これがルートを選ぶ最初の一手です
AB-13〜22 中和と滴定
- 中和の量的関係：酸の出すH⁺の物質量 ＝ 塩基の出すOH⁻の物質量
- 価数を掛け忘れない。 2価なら2倍です
- 塩の分類（正塩・酸性塩・塩基性塩）は組成の話。水溶液の液性とは別
- 中和滴定の器具。ホールピペット・ビュレットは共洗い、コニカルビーカー・メスフラスコは共洗いしない
- 理由とセットで覚える：濃度が決まっているものを入れる器具は共洗いする
- 滴定曲線。中和点の pH は、強弱の組み合わせで決まる
- 指示薬の選び方は、中和点が変色域に入るかで決める
解く問題
① セミナー化学2026 の例題（型 8本）
- 基本例題13.〈酸・塩基の定義〉 → AB-1
- 基本例題14.〈水素イオン濃度とpH〉 → AB-8
- 基本例題15.〈中和の量的関係〉 → AB-18
- 基本例題16.〈中和滴定曲線と指示薬〉 → AB-21
- 発展例題8.〈混合水溶液のpH〉 → AB-9
- 発展例題9.〈二酸化炭素の定量〉 → AB-20
- 発展例題10.〈二段階滴定〉 → AB-22
- 発展例題25.〈炭酸の電離定数〉 → AB-5
② セミナー化学2026 の問題（40問。★★ 発展問題まで全部やります）
- 115.〈酸・塩基の定義〉（知識） → AB-1
- 116.〈ブレンステッド・ローリーの定義〉（知識） → AB-2
- 117.〈酸・塩基の分類〉（知識） → AB-4
- 118.〈酸・塩基のモル濃度〉（思考） → AB-6
- 119.〈水素イオン濃度〉（思考） → AB-7
- 120.〈水素イオン濃度とpH〉（思考） → AB-8
- 121.〈水素イオン濃度とpH〉（思考） → AB-8
- 122.〈水溶液のpH〉（思考） → AB-9
- 123.〈酸・塩基の定義〉（思考） → AB-1
- 124.〈酸・塩基の水溶液〉（思考） → AB-9
- 125.〈酸・塩基の水溶液〉（思考） → AB-9
- 126.〈濃度と電離度〉（思考・グラフ） → AB-6
- 127.〈混合水溶液のpH〉（思考） → AB-9
- 128.〈多段階電離〉（思考） → AB-5
- 129.〈中和〉（知識） → AB-13
- 130.〈酸・塩基と塩〉（知識） → AB-13
- 131.〈塩の分類〉（知識） → AB-15
- 132.〈酸化物の反応〉（知識） → AB-14
- 133.〈塩の水溶液の性質〉（知識） → AB-16
- 134.〈塩の加水分解〉（思考） → AB-16
- 135.〈弱酸・弱塩基の遊離〉（思考） → AB-16
- 136.〈中和の量的関係〉 → AB-18
- 137.〈中和の量的関係〉 → AB-18
- 138.〈酸の比較〉（思考） → AB-6
- 139.〈中和滴定の実験器具〉（知識・実験） → AB-19
- 140.〈中和滴定〉（思考・実験） → AB-19
- 141.〈中和滴定曲線〉（思考・グラフ） → AB-21
- 142.〈中和滴定〉（思考・実験・論述） → AB-19
- 143.〈塩の性質〉（思考・論述） → AB-16
- 144.〈アンモニアの定量〉（思考） → AB-20
- 145.〈中和滴定における物質量の変化〉（思考・グラフ） → AB-21
- 146.〈中和滴定曲線〉（思考・実験・論述・グラフ） → AB-21
- 147.〈混合物の中和〉（思考） → AB-18
- 148.〈二段階滴定〉（思考・実験） → AB-22
- 182.〈タンパク質中の窒素の定量〉（総合） → AB-20
- 331.〈塩の加水分解〉（知識） → AB-16
- 338.〈非常に希薄な塩酸のpH〉（思考） → AB-9
- 340.〈炭酸の電離〉（思考） → AB-5
- 342.〈中和滴定曲線〉（思考・論述・グラフ） → AB-21
- 351.〈炭酸水素ナトリウム水溶液のpH〉（総合） → AB-17
③ 重要問題集2026（必印 5問）
- 108.〈酸・塩基の定義〉
- 109.〈ブレンステッド・ローリーの酸・塩基〉
- 110.〈電離度とpHの正誤〉
- 112.〈過不足のない中和〉
- 116.〈中和滴定で酢酸の濃度を求める〉
調べる（化学の新研究）
- p.284〜300（酸と塩基の定義・強弱・pH）
- p.320〜340（中和と塩・滴定）
動画で見る（スタサプ）
- ①トップ&ハイ 理論 第30〜34講（酸と塩基(1)〜(5)）
- 第30講：酸と塩基の定義／強弱／広義の酸と塩基 → AB-1〜4・6
- 第31講：中和反応／水のイオン積とpH／希薄な強酸のpH → AB-7〜9・13
- 第32講：塩の分類・液性・加水分解／中和滴定 → AB-15〜17・19・21
- 第33・34講：弱酸弱塩基遊離／二段滴定／逆滴定 → AB-20・22
- ②スタンダード 理論 第16講「酸・塩基①」／第17講「酸・塩基②」
- ③化学基礎 第3〜5講（酸と塩基①②③）
- ⚠ ①は8講あり、うち5講がここです。 残りの3講（第35〜37講）は高2以降です
⚠ ここも半分だけ開けておきます
電離定数 K_a・緩衝液・加水分解の計算は化学（高2以降）です。平衡定数を習ってからでないと意味を持ちません。
酸化還元（RD帯 RD-1〜12）
ここでやること：半反応式を、与えられた「変化のペア」から組む。
覚える量：ゼロ
このまとまりで覚える化学反応式は、1本もありません。
| 暗記する場合 | 組む場合 | |
|---|---|---|
| 覚える量 | 半反応式16本 | 変化のペア16組 |
| 覚える中身 | MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O | MnO₄⁻ → Mn²⁺ |
| 条件が変わったら | 別に覚え直す | 同じ5ステップで組める |
覚える文字数が5分の1になります。
身につけること
- 酸化数の決め方。H は +1、O は −2、単体は 0、和は電荷
- 例外は3つの型：金属の水素化物（H が −1）／過酸化物（O が −1）／OF₂（O が +2）。理由は全部「電気陰性度の大きいほうがマイナスを取る」
- 酸化・還元の4つの言い方（酸素・水素・電子・酸化数）。電子で統一する
- 半反応式の5ステップ——このまとまりの心臓です
| 順 | やること |
|---|---|
| ① | 主役の変化を書く |
| ② | 両辺の O を H₂O で合わせる |
| ③ | 両辺の H を H⁺ で合わせる |
| ④ | 両辺の電荷を e⁻ で合わせる |
| ⑤ | 中性・塩基性なら OH⁻ を加えて H⁺ を消す |
- 呪文は1行：「O は H₂O、H は H⁺、電荷は e⁻」
- ④の検算：e⁻ の数 ＝ 酸化数の変化量。一致しなければどちらかが間違い
- 酸化剤・還元剤の強さは、イオン化傾向とつながります
- 酸化還元滴定。中和滴定と同じ形ですが、掛けるのが価数ではなく e⁻ の数
解く問題
① セミナー化学2026 の例題（型 3本）
- 基本例題17.〈酸化還元反応の反応式〉 → RD-5
- 基本例題18.〈酸化還元反応の量的関係〉 → RD-10
- 発展例題11.〈酸化還元滴定〉 → RD-10
② セミナー化学2026 の問題（25問。★★ 発展問題まで全部やります）
- 149.〈酸化・還元の定義〉（知識） → RD-1
- 150.〈酸化・還元の定義〉（知識） → RD-1
- 151.〈酸化数〉（知識） → RD-2
- 152.〈酸化数と酸化・還元〉（知識） → RD-4
- 153.〈水溶液の色〉（知識） → RD-7
- 154.〈酸化還元反応〉（思考） → RD-4
- 155.〈酸化剤と還元剤〉（思考） → RD-7
- 156.〈酸化剤と還元剤〉（思考） → RD-8
- 157.〈電子の授受を表す反応式のつくり方〉（思考） → RD-5
- 158.〈酸化還元反応〉（知識） → RD-4
- 159.〈二酸化硫黄の反応〉（思考） → RD-6
- 160.〈酸化還元反応式のつくり方〉（思考） → RD-9
- 161.〈酸化還元反応式のつくり方〉（思考） → RD-9
- 162.〈酸化還元反応の量的関係〉（知識） → RD-10
- 163.〈酸化還元反応の量的関係〉（思考・実験・論述） → RD-10
- 164.〈酸化還元反応〉（思考・実験） → RD-10
- 165.〈酸化剤と還元剤の強さ〉（思考） → RD-8
- 171.〈酸化還元反応式〉（思考） → RD-9
- 172.〈酸化作用の強さ〉（思考） → RD-8
- 173.〈酸化還元滴定〉（思考・実験・論述） → RD-11
- 174.〈酸化還元滴定〉（思考・実験・論述） → RD-11
- 175.〈オゾンの定量〉（思考） → RD-12
- 176.〈銅の定量分析〉（思考） → RD-12
- 183.〈ヨウ素滴定〉（総合・実験） → RD-12
- 184.〈COD〉（総合・やや難・環境） → RD-11
③ 重要問題集2026（必印 4問）
- 127.〈酸化・還元〉
- 128.〈酸化還元反応と酸化剤・還元剤〉
- 129.〈酸化剤と還元剤〉
- 130.〈酸化還元滴定〉
調べる（化学の新研究）
- p.356（酸化数の例外の一覧と、電気陰性度による説明）
- p.361（半反応式のつくり方の5ステップ。このまとまりで最も重要な1ページ）
動画で見る（スタサプ）
- ①トップ&ハイ 理論 第39講「酸化還元(1)」／第40講「(2)」／第41講「(3)」
- ②スタンダード 理論 第19講「酸化還元①」／第20講「②」
- ③化学基礎 第6〜8講（酸化還元①②③）
- ★ 3段すべてがそろいます
このまとまりも「回数」です
5ステップは、考えて出すものではなく、手が覚えるものです。 1問を10通りより、同じ型を20回。
電池の入口（EC帯 EC-1〜3）
ここでやること：イオン化列を1本つくって、境界を3つ打つ。
覚える量：20個
| # | 何を | 個数 |
|---|---|---|
| ① | イオン化列の順序（K〜Au） | 17 |
| ② | 境界（水と反応／酸と反応／王水のみ） | 3 |
このまとまりで丸暗記を許すのは、イオン化列だけです。 どの金属がどの酸に溶けるかは、境界3つを打てば自動的に決まります。表を丸暗記しないこと。
身につけること
- イオン化傾向が大きい ＝ 電子を出したがる ＝ 還元剤として強い。3つを1本でつなげる
- 境界① 水と反応するのはどこまでか（常温・熱水・高温水蒸気で3段）
- 境界② 酸と反応するのはどこまでか（H より上）
- 境界③ 王水にしか溶けないもの（Pt・Au）
- 濃硝酸で不動態になる3つ（Fe・Ni・Al）。「鉄にある」
解く問題
① セミナー化学2026 の例題（型 0本）
- ⚠ このまとまりに例題はありません
② セミナー化学2026 の問題（6問。★★ 発展問題まで全部やります）
- 166.〈金属のイオン化傾向〉（思考） → EC-1
- 167.〈金属の推定〉（思考） → EC-2
- 168.〈イオン化傾向と金属の製錬〉（知識） → EC-2
- 169.〈鉄の製錬〉（知識） → EC-2
- 177.〈金属のイオン化傾向〉（思考） → EC-2
- 178.〈鉄の防食〉（思考・論述） → EC-3
③ 重要問題集2026（必印 1問）
- 132.〈金属のイオン化傾向〉
調べる（化学の新研究）
- p.380〜384（イオン化傾向と反応性の表）
動画で見る（スタサプ）
- ①トップ&ハイ 理論 第42講「イオン化傾向」 —— ch1「金属のイオン化傾向」（23分）／ch2 第１問解説（24分）
- ②スタンダード 理論 第21講「電池①」 —— ch1「金属のイオン化傾向」（9分。⚠ ①の半分以下です）
- ⚠ ③化学基礎 第8講「酸化還元③」は、講名に「金属のイオン化傾向」とありますが、★ チャプターは ch1「COD」・ch2「ヨウ素滴定の問題演習」・ch3「電池」の3つだけです。 ★★ イオン化傾向の独立チャプターはありません（⚠ 2026-09-19 に全チャプターを確認）
- ★★ だから EC-1・EC-2 を映像で埋めたいなら、③ではなく ②第21講 か ①第42講を見てください
- ★ 無機編 第7講「金属単体の反応」 —— ch1「金属のイオン化傾向」（22分）／ch4「両性金属」（10分）。⚠ レベル区別なし
⚠ ★★ EC-3（不動態と王水）だけは、どの講にも独立したチャプターがありません。
★ ①第42講も無機編 第7講も、チャプター名は「金属のイオン化傾向」だけです。 「アルテニクロム」（Al・Fe・Ni・Cr）と王水の比（硝酸1：塩酸3）は、映像の中で流されている可能性はありますが、そこを狙って見ることはできません。
★★ ここは配布カードで渡します。 ⚠ 動画を探して時間を溶かさないでください。
化学基礎 ここまで
化学基礎は、この61節です。 物質の構成、物質量、酸と塩基、酸化還元、イオン化傾向。 ここから先は化学です。 気体・溶液・熱化学・反応速度と平衡・電池と電気分解・無機・有機・高分子。残り218節あります。 でも、量に驚かないでください。 化学基礎でつくった5つの道具（周期表・mol・pH・半反応式・イオン化列）が、そのまま全部で使われます。
化学基礎を終えたら
チェックリスト
- 周期表の H〜Ca を、白紙から書ける
- 多原子イオン8個を、化学式と価数で書ける
- g ⇄ mol ⇄ 個数 ⇄ L を、どの向きにも換算できる
- 係数の比が「物質量の比」であって「質量の比」ではないと分かっている
- 中和の計算で、価数を掛けている
- 共洗いする器具・しない器具を、理由つきで言える
- 半反応式を、与えられたペアから5ステップで組める
- 組んだ半反応式を、酸化数の変化で検算できる
- イオン化列を暗唱でき、境界を3つ打てる
つまずいたときの戻り先
化学基礎で詰まる人は、実は同じ場所で詰まっています。
- 酸と塩基の滴定で手が止まったら → 物質量（濃度と物質量）に戻る。酸と塩基が分かっていないのではなく、mol の換算が通っていないのが原因です
- 酸化還元の半反応式で止まったら → RD-2（酸化数）に戻る。④の電荷合わせは、酸化数の変化と同じものを見ています
- 物質の構成の化学式で止まったら → ST-10（イオン結合と組成式）に戻る。価数から組み立てる練習です
次にやること
高2以降は、化学のロードマップに移ります。 指導順は次のとおりです。
ST後半 → MO → GS → SL → TH → EQ前半 → AB後半 → RD → EC → EQ後半 → NM → MT → OR → OF → AR → PN → PS
化学基礎で通った ST・MO・AB・RD・EC は、続きから入ります。 やり直しではありません。
★ 2周目とその先（④⑤）
⚠ ここは1周目には開きません。 ★ ①②③を1周してから戻ってきてください。
| 段 | 何を | 誰が |
|---|---|---|
| ④ | 重問の準印・B問題・巻末 | 2周目に入る人 |
| ⑤ | ★★ 化学の新演習（★・★★＝段5／★★★＝段6） | ⚠ 難関大・医学部志望だけ |
物質の構成と化学結合（ST帯）
④ 重要問題集2026（準印・B問題ほか 9問）
- 準5.〈中性子数と電子数〉 → ST-5
- 6.〈電子殻と原子核〉 → ST-5
- 8.〈原子の電子配置〉 → ST-6
- 準9.〈原子, 元素, 電子親和力, イオン化エネルギー〉 → ST-8
- 準11.〈物質の構成粒子〉（グラフ） → ST-9
- 準12.〈元素と単体〉（B・思考） → ST-1
- 13.〈イオン化エネルギー〉（B・グラフ・記） → ST-8
- 14.〈新元素の発見〉（B・記） → ST-5
- 27.〈化学の基礎法則〉（B・記・実験） → ST-4
⑤ 化学の新演習（6問）
- 1.〈周期表と元素の特徴〉（★★） → ST-9
- 2.〈化学結合の種類〉（★） → ST-10〜12
- 6.〈化学結合〉（★） → ST-10〜12
- 7.〈イオン化エネルギー〉（★★） → ST-8
- 8.〈イオン化エネルギー〉（★★） → ST-8
- 14.〈結晶と結合の種類〉（★） → ST-10〜12
物質量と化学反応式（MO帯）
④ 重要問題集2026（準印・B問題ほか 10問）
- 17.〈同位体と存在比〉（◇・思考） → MO-1
- 準18.〈同位体と原子量, 分子の種類〉 → MO-1
- 準19.〈アボガドロ定数の算出〉（実験・思考） → MO-3
- 準24.〈反応する量の関係〉（実験・グラフ・思考） → MO-11
- 準25.〈混合気体の燃焼〉（実験） → MO-12
- 28.〈金属混合物の組成〉（B） → MO-13
- 準29.〈同位体の存在比〉（B・思考） → MO-1
- 30.〈水素の貯蔵・輸送〉（B） → MO-14
- 31.〈金属の反応と量的関係〉（B・思考・グラフ） → MO-11
- 257.〈同位体に関する問題〉（巻末・思考） → MO-1
⑤ 化学の新演習（15問）
- 31.〈同位体と分子量〉（★★） → MO-1
- 32.〈混合気体の燃焼の量的関係〉（★★） → MO-11
- 33.〈化学反応の量的関係〉（★） → MO-11
- 34.〈化学反応の量的関係〉（★） → MO-11
- 35.〈混合気体の反応〉（★） → MO-11
- 36.〈沈殿生成反応〉（★★） → MO-11
- 37.〈ヘモグロビン中の鉄〉（★★） → MO-13・14
- 38.〈化学反応の量的計算〉（★★） → MO-11
- 39.〈化学式の推定〉（★★） → MO-13
- 40.〈アボガドロ定数の精密測定〉（★★） → MO-3
- 41.〈アボガドロ定数の測定〉（★★） → MO-3
- 42.〈分子の同位体の存在割合〉（★★） → MO-1
- 43.〈メタンハイドレート〉（★★） → MO-14
- 44.〈化学反応の量的関係〉（★★） → MO-11
- 45.〈放射性同位体の壊変〉（★★★） → MO-1
酸と塩基・中和（AB帯）
④ 重要問題集2026（準印・B問題ほか 11問）
- 111.〈中和反応とイオンの濃度変化〉（◇・グラフ・記） → AB-18
- 準113.〈二酸化炭素の定量〉 → AB-20
- 114.〈滴定曲線〉（グラフ） → AB-21
- 115.〈沈殿が生じる中和反応〉（思考） → AB-18
- 準117.〈塩〉（思考） → AB-15・16
- 118.〈酸の強弱〉 → AB-6
- 準119.〈pHの計算〉（◇・思考） → AB-7〜9
- 121.〈タンパク質の定量〉（B） → AB-20
- 準122.〈炭酸ナトリウムの二段中和〉（B・†） → AB-17・AB-22
- 準123.〈2価の弱酸の電離平衡〉（B・◇・思考） → AB-5
- 準124.〈ナトリウムフェノキシド水溶液のpH〉（B・◇） → AB-16
⑤ 化学の新演習（18問）
- 131.〈酸・塩基の水溶液のpH〉（★★） → AB-9
- 132.〈中和滴定の実験〉（★★） → AB-18・19
- 133.〈塩の加水分解〉（★） → AB-16
- 134.〈混合物の定量（逆滴定）〉（★★） → AB-20
- 135.〈酢酸の中和滴定〉（★） → AB-18・19
- 136.〈炭酸ナトリウムの二段階中和〉（★★） → AB-22
- 137.〈水の電離〉（★） → AB-9
- 138.〈混合塩基の定量法〉（★★） → AB-22
- 140.〈逆滴定〉（★） → AB-20
- 141.〈酸の混合溶液の滴定〉（★★） → AB-22
- 142.〈炭酸塩の定量法〉（★★★） → AB-22
- 143.〈炭酸の電離平衡〉（★★） → AB-5
- 146.〈混合塩基水溶液の滴定曲線〉（★★★） → AB-21
- 147.〈加水分解定数〉（★★） → AB-16
- 149.〈リン酸の電離平衡〉（★★） → AB-5
- 151.〈硫酸の電離〉（★★） → AB-5
- 152.〈NaHCO₃水溶液のpH〉（★★★） → AB-17
- 154.〈炭酸の電離平衡〉（★★★） → AB-5
酸化還元（RD帯）
④ 重要問題集2026（準印・B問題ほか 4問）
- 131.〈ビタミンCの定量〉 → RD-10
- 準139.〈化学的酸素要求量COD〉（B・思考） → RD-11
- 準140.〈ヨウ素滴定〉（B） → RD-12
- 141.〈酸化還元反応式〉（B・思考・記） → RD-5・RD-9
⑤ 化学の新演習（10問）
- 160.〈酸化数〉（★） → RD-2
- 161.〈酸化力の強さ〉（★★） → RD-7・8
- 162.〈過酸化水素の定量〉（★） → RD-10・11
- 163.〈CODの測定〉（★★★） → RD-10・11
- 164.〈ヨウ素滴定〉（★★） → RD-12
- 165.〈オキシドールの酸化還元滴定〉（★★） → RD-10・11
- 166.〈過マンガン酸塩滴定〉（★★） → RD-10・11
- 167.〈銅の定量〉（★★） → RD-12
- 168.〈ヨウ素滴定〉（★★） → RD-12
- 169.〈溶存酸素の定量〉（★★） → RD-12
電池の入口（EC帯）
④ 重要問題集2026（準印・B問題ほか 1問）
- 172.〈鉄さびの生成〉（B・◇） → EC-3
⑤ 化学の新演習（2問）
- 171.〈金属のイオン化傾向〉（★★） → EC-1・2
- 175.〈金属のサビ〉（★★） → EC-3
この版について
v2.0（2026-09-20）：★★★ 1行1問にした。 ⚠ ★★ これまでは「185〜198 を解く」のように1つの□で十数問をまとめていたので、○×が問題番号に紐づかなかった——★ 物理（良問の風）は1行1問で、問題番号がそのまま id に入っている。そこに合わせた。 ★ セミナー・重問・新演習のすべてを、問題1つにつき1行。このまとまりで 316行。 ★★ 2つのまとまりにまたがる問題は、両方に同じ行を出した。 ⚠ 重問の必印192行は1文字も変えていない（★ ロックのキーなので）。 v1.12（2026-09-20）：★★★ 段5の行を「問題番号 … → 節」の書き方にそろえた。 ⚠ ★★ Web版の「志望校で範囲をたたむ」は、→ の後ろの節コードしか読まない（
運用ルール_ロードマップWeb版_志望校で範囲をたたむ_v1.md§2）——★ 節を行頭に置いていたので、その機能から見えていなかった。 ★ 中身は変えていない。節の位置を後ろに移しただけ。 v1.11（2026-09-20）：★★★ ④⑤を各まとまりから外し、巻末の「★ 2周目とその先（④⑤）」にまとめた。 ⚠ ★★ 1周目に通る本文が短くなるのが目的——★ ふだん開くのは ここでやること／覚える量／身につけること／①②③ だけ。 ⚠ 中身は1行も削っていない。場所を変えただけ。 ★ ④の ⚠ つき（①②③に問題がない節を埋める4問）は、巻末の冒頭でもう一度断ってある。 v1.10（2026-09-19）：★★★ 「余力があれば」を ④ 重要問題集2026（準印・B問題）として段に上げ、新演習を ⑤ に繰り下げた（★ 5段になった）。⚠ ★★ 骨格v6 §5 の段3を、欄ではなく段として扱う。 ★★ ④のうち 準印30・101・210・232 の4問は余力ではなく必修——⚠ ①②③に問題がない節が、そこにしかないため。該当するまとまりに ⚠ をつけた。 v1.9（2026-09-19）：★★★ 「①②③に問題がない節」の表を足した（★ このまとまりに 2節）。⚠ ★★ ①②③を全部やっても1問も当たらない節が、全16まとまりで12ある。 ★ 飛ばしたことに気づけないので、どこで埋めるかを節ごとに書いた（★ 自作プリント／重問の準印／新演習／セミナーの論述）。★ 出典は16本の詳細シラバスの「演習（3冊・6段階）」欄。 v1.8（2026-09-19）：★★★ ④ 化学の新演習（段5・段6）を足して4段にした。 ★ 段5＝★・★★／段6＝★★★。 ⚠ ★★ 「余力があれば」ではなく、難関大・医学部の本体として独立した段に置いた。 ★★ 段6には解法選択の記録_段6_全61問_v1.mdから「何を問うているか」を1行ずつ付けた（★ このまとまりに 6問）。 ★ 出典は対応表_化学の新演習×NaNa化学シラバス_全16帯_v1.md。 ⚠ 重問の必印は1つも動かしていない（★ チェック項目がさらに 71個 増えた）。 v1.7（2026-09-19）：★★★ 「解く問題」にセミナー化学2026 を足して3段にした。 ★ ①セミナーの例題（基本例題・発展例題）→ ②セミナーの問題（⚠ 発展問題まで全部）→ ③重問の必印。 ⚠ ★★ 重問の必印は入試問題の抜粋なので、セミナーが通っていないと手が止まる——初学者が①から入れるようにするための変更。 ★ 問題番号は対応表_セミナー化学2026×NaNa化学シラバス_全16帯_v1.mdと…ST帯_v2.mdから。 ⚠ 重問の 37項目 は1つも動かしていない（★ チェック項目が 44個 増えた）。 v1.6（2026-09-19）：★★ スタサプ141講すべてのチャプター確認が終わった（対応表_スタサプ×NaNa化学シラバス_v3.mdv3.5）。⚠ ★★★ ③化学基礎 第8講に「金属のイオン化傾向」の独立チャプターがないことが分かったので、そう書いた。 ★ EC-1・EC-2 は②第21講か①第42講へ。 v1.5（2026-09-19）：★ 見出しを日本語主役に変えた——「ST帯 物質の構成と化学結合」→「物質の構成と化学結合（ST帯）」。 ★★ 「帯」という言い方を本文から外し、「まとまり」に統一した。 ★ 2文字記号の由来の表を冒頭に足した。 ⚠ 節・問題・item_id は1つも動かしていない。 v1.4（2026-09-18）：★ 冒頭を組み替えた。 ★★ 「いちばん大事なこと」を先頭に、「使い方」をそのあとに置き、版の履歴をこの末尾へ移した——⚠ ST帯に入るまでのスクロールが長すぎたため。 ★ 節・問題・item_id は1つも動かしていない。 v1.3（2026-09-18）：★ EC帯の「動画で見る」欄を、チャプターまで実際に確認した内容に差し替えた（対応表_スタサプ×NaNa化学シラバス_v3.mdv3.1）。⚠ 不動態（EC-3）に映像がないことが分かったので、そう書いた。 v1.2（2026-09-16）：★ 「動画で見る」欄を全帯に追加（対応表_スタサプ×NaNa化学シラバス_v2.mdに基づく）。 v1.1（2026-09-16）：★ 重問の印を実物確認し、119・123・139 を必印から外した（31問 → 28問）。 v1（2026-09-15）：NaNa化学シラバス全16帯・279節のうち、化学基礎にあたる61節を抜き出したもの。 帯と節の番号は化学_骨格_NaNaシラバス全体設計_v5.mdに対応。