大問Ⅰ　リンの同素体と十酸化四リン・リン酸、銅の酸化物と合金、銅(II)イオンの錯イオンと沈殿無機化学(リン・銅)・難易度 標準　

1 ①（黄）

　リン鉱石・ケイ砂・コークスの強熱で得られる単体は黄リン。空気中で自然発火するため水中に保存する。

2 ④（正四面体）

　黄リンは分子式 P4 で、4個のリン原子が正四面体の頂点に位置する分子である。

3 ⑥（同素体）

　黄リンと赤リンは同じ元素からなる性質の異なる単体なので、互いに同素体である。

4 ②（赤）

　黄リンを窒素中250℃付近で熱すると赤リンに変わる。赤リンは毒性が低く、空気中で安定。

5 ①（白色の粉末）

　リンを空気中で燃焼させると十酸化四リン P4O10 が生じる。白色粉末で吸湿性が強く、乾燥剤に用いる。

6 ③（3）

　P4O10 + 6H2O → 4H3PO4。リン酸 H3PO4 はヒドロキシ基を3個もつ。

7 ②（より弱い）

　リン酸は中程度の強さの酸であり、強酸である塩酸より弱い。

8 ②（赤）

　1000℃以上では酸化銅(I) Cu2O が生じる。Cu2O は赤色。

9 ③（黒）

　1000℃以下では酸化銅(II) CuO が生じる。CuO は黒色。

10 ②（フルクトース）

　フェーリング液を還元して Cu2O の赤色沈殿を与えるのは還元性をもつ糖。選択肢のうち還元性を示すのはフルクトースだけで、スクロースは還元性を示さない。

11 ③（真ちゅう）

　銅と亜鉛の合金は真ちゅう（黄銅）。

12 ②（ブロンズ）

　銅とスズの合金はブロンズ（青銅）。

13 ⑤（青）

　水に溶けると [Cu(H2O)4]2+ となり、水溶液は青色を示す。

14 ④（深青）

　過剰のアンモニア水で [Cu(NH3)4]2+ が生じ、深青色の水溶液になる。

15 ③（正方）

　[Cu(NH3)4]2+ は配位数4で正方形（平面四角形）構造をとる。

16 ①（Cu(OH)2）

　深青色の [Cu(NH3)4]2+ に希塩酸を少量加えると、アンモニアが中和されて錯イオンがこわれ、Cu(OH)2 が沈殿する。

17 ⑥（青白）

　Cu(OH)2 は青白色の沈殿である。

【整理】Cu2+（青色溶液）←少量アンモニア→ Cu(OH)2（青白沈殿）←過剰アンモニア→ [Cu(NH3)4]2+（深青色溶液）。逆向きは塩酸の量で戻る。