大問Ⅱ 硫酸銅(II)五水和物の溶解度理論化学・難易度 標準 80℃飽和溶液の調製と20℃への冷却による析出量
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無料問1
$117\ \mathrm{g}$
$\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}=160+5\times18=250$。
$80\ ^\circ\mathrm{C}$ の飽和溶液は溶液 $160\ \mathrm{g}$ あたり $\mathrm{CuSO_4}$ $60\ \mathrm{g}$ なので，$200\ \mathrm{g}$ 中の $\mathrm{CuSO_4}$ は $200\times\dfrac{60}{160}=75.0\ \mathrm{g}$。
これを五水和物で入れるので $75.0\times\dfrac{250}{160}=117.1\cdots\fallingdotseq117\ \mathrm{g}$
問2
$88.0\ \mathrm{g}$
析出する $\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}$ を $y\ [\mathrm{g}]$ とする。結晶とともに $\mathrm{CuSO_4}$ が $\dfrac{160}{250}y=0.64y$ 抜ける。
残った溶液は $20\ ^\circ\mathrm{C}$ の飽和溶液なので（溶質）：（溶液）$=20:120$。
$\dfrac{75.0-0.64y}{200-y}=\dfrac{20}{120}$ より $450-3.84y=200-y$，$2.84y=250$，$y=88.02\cdots\fallingdotseq88.0\ \mathrm{g}$
出典：兵庫医科大学 2022年度 医学部 推薦 化学 大問Ⅱ。
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