大問Ⅲ　気体の製法と性質・金属イオンの系統分離無機物質・難易度 標準　

27 ④（水に少し溶け，その水溶液は弱い酸性を示す）

　FeS＋H₂SO₄ → H₂S＋FeSO₄ より、気体アは硫化水素である。硫化水素は水に少し溶け、2段階に弱く電離して弱い酸性を示す。

28 ①（水によく溶け，その水溶液は塩基性を示す）

　2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ → 2NH₃＋CaCl₂＋2H₂O より、気体イはアンモニアである。アンモニアは水に極めてよく溶け、水と反応して OH⁻ を生じるので塩基性を示す。

29 ②（水によく溶け，その水溶液は強い酸性を示す）

　NaCl＋H₂SO₄ → HCl＋NaHSO₄ より、気体ウは塩化水素である。塩化水素は水によく溶け、水溶液（塩酸）は強酸として完全に電離するので強い酸性を示す。

30 ②（水によく溶け，その水溶液は強い酸性を示す）

　Cu＋4HNO₃ → Cu(NO₃)₂＋2NO₂＋2H₂O より、気体エは二酸化窒素である。二酸化窒素は水によく溶け、水と反応して硝酸を生じるので強い酸性を示す。

31 ⑦（水に溶けにくく，空気中で赤褐色に変化する）

　3Cu＋8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂＋2NO＋4H₂O より、気体オは一酸化窒素である。一酸化窒素は無色で水に溶けにくく、空気中の酸素とただちに反応して赤褐色の二酸化窒素に変わる。

32 ③（ウ）

　水上置換で捕集しない無色の気体は、水に溶けやすいア（硫化水素）・イ（アンモニア）・ウ（塩化水素）である。エは赤褐色、オは水に溶けにくく水上置換で捕集するので除かれる。このうち Al³⁺・Cu²⁺・Ag⁺ の中から Ag⁺ だけを沈殿させられるのは、塩化水素の水溶液すなわち塩酸である。

33 ④（AgCl）

　Ag⁺＋Cl⁻ → AgCl により塩化銀の白色沈殿が生じる。塩化アルミニウムと塩化銅(Ⅱ)は水に溶けるので沈殿しない。

34 ②（イ）

　AgCl を溶かすには過剰のアンモニア水を加えればよい。AgCl＋2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl⁻ と錯イオンをつくって溶解する。III）でもアンモニア水を使うと、Al³⁺ は沈殿し Cu²⁺ は錯イオンとして溶けるので分離できる。

35 ①（1価の陽）

　生じる [Ag(NH₃)₂]⁺ は、電荷をもたない NH₃ が Ag⁺ に2個配位したものである。したがって電荷は＋1で、1価の陽イオンである。

36 ①（ジアンミン銀(Ⅰ)）

　アンモニア配位子2個なので「ジアンミン」、中心金属の銀の酸化数が＋1なので「銀(Ⅰ)」である。陽イオンなので語尾に「酸」は付けない。

37 ⑨（Al(OH)₃）

　ろ液Bには Al³⁺ と Cu²⁺ が残っている。過剰のアンモニア水を加えると Cu²⁺＋4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ となって深青色のろ液Cになり、Al³⁺＋3NH₃＋3H₂O → Al(OH)₃＋3NH₄⁺ により水酸化アルミニウムが沈殿する。Al(OH)₃ は過剰のアンモニア水には溶けない。

38 ②（1価の陰）

　Al(OH)₃＋OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻ により、OH⁻ が4個配位した錯イオンが生じる。電荷は −1 なので1価の陰イオンである。

39 ⑧（テトラヒドロキシドアルミン酸）

　ヒドロキシド配位子4個なので「テトラヒドロキシド」、中心がアルミニウムで陰イオンなので語尾に「酸」を付け、[Al(OH)₄]⁻ はテトラヒドロキシドアルミン酸イオンである。